题目内容
【题目】下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ( )
A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C. 第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是氯
D. 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高
【答案】B
【解析】试题分析:A.卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高,而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低,与单质的类别、化学键等有关,A错误;B.核外电子排布相同的微粒可能为分子或离子,如水与铵根离子性质不同,B正确;C.第三周期中,原子序数大的原子半径小,则第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是Na,C错误;D.稳定性与非金属性有关,沸点与氢键、相对分子质量有关,卤素中HF最稳定且沸点最大,但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低,D错误;答案选B。
练习册系列答案
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【题目】有五个系列的同族元素的物质,101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示:
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)5.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.5 |
④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
对应表中内容,下列叙述中不正确的是( )
A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B.系列②物质均有氧化性,系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>(d)>H2Te
D.上表内的物质(c)和H2O,由于氢键的影响,其熔沸点在同族中特别高