题目内容
【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：______________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。
③加入__________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O；
（2）①碳酸钠溶液；②取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；③稀硝酸
【解析】
试题分析：（1）涉及两个反应：氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应，发生的化学反应分别为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠溶液；
②确定沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
③将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案为：稀硝酸。
【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。