题目内容
（J4分）
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
。
（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．Mn02与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ；实验c的目的是 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，防止G中溶液倒吸到E中
（3）饱和食盐水
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-；溶液变蓝
（5）①探究c（Cl-）的影响；探究c（H+）的影响
②c（H+）大小
解析
