题目内容
将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：解：A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升，故A正确；
B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；
C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；
D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe 2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选A．
B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；
C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；
D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe 2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写．
练习册系列答案
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