下列反应中,不属于取代反应的是 A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B.苯与浓硝酸.浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D.油脂在碱性条件下水解制肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?烟台一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是

使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀

．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-已完全转化为沉淀

．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽

（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量

偏低

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列

B

（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液 D．BaCl₂溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

溶液中在I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也能将SO₂氧化而被吸收，导致所测含量偏高

．

（2010?南通模拟）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[（Fe，Mn）WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾．已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H₂WO₄，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得．其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：

2Al+WO₃

高温

.

Al₂O₃+W

2Al+WO₃

高温

.

Al₂O₃+W

．
（2）写出反应⑨的离子方程式：

3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-

．
（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：

取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净

．
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有

WO₃、CO₂

．
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：

MnO₄^2--e^-═MnO₄^-

．

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式。

I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀