题目内容
用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为： ．
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
分析：（1）易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味，不与有机物发生加成和取代反应；
（2）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
（3）Cl2和NaClO2反应能生成二氧化氯和氯化钠，依据反应产物性质分析优点；
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒配平写出．
（2）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
（3）Cl2和NaClO2反应能生成二氧化氯和氯化钠，依据反应产物性质分析优点；
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒配平写出．
解答：解：（1）ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味，不与有机物发生加成和取代反应；
故答案为：ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应；
（2）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（3）ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离，无有害气体生成，产品易分离；
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，无有害气体生成，产品易分离；
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒配平得到反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20；
故答案为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20．
故答案为：ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应；
（2）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（3）ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离，无有害气体生成，产品易分离；
故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，无有害气体生成，产品易分离；
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒配平得到反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20；
故答案为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20．
点评：本题主要考查制取二氧化氯的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律，题目难度中等．
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