题目内容
实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水来制取氯气，已知蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+
-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）。
A.0.025mol B.0.050mol
C.0.10mol D.0.20mol
C
【试题分析】
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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S
?PbSO4+2e-，
正极为PbO2+4H++S
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极为Pb+S
| O | 2- 4 |
正极为PbO2+4H++S
| O | 2- 4 |
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A、0.025 mol |
| B、0.050 mol |
| C、0.10 mol |
| D、0.20 mol |
0.050mol时，电池内消耗的
的物质的量至少是
0.050mol时，电池内消耗的
的物质的量至少是
==PbSO4+2e－；正极：PbO2+4H++SO
+2e－==PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是