Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。

（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。

Answer 1

【答案】② 285 kJmol-1 1 425 kJ CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1 +43.2 kJmol-1

【解析】

（1）焓变大于0的为吸热反应；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

（3）根据热化学方程式计算；

（4）盖斯定律的应用；

（5）盖斯定律的应用。

（1）上述反应中只有②的焓变大于零，属于吸热反应；

正确答案：②。

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1，根据燃烧热的定义，燃烧热为570 kJ·mol-1/2=285kJ·mol-1；

正确答案：285kJ·mol-1。

（3）n（H2）==5mol，根据热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ

2mol 570kJ

5mol Q

Q==1425 kJ ，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ；

正确答案：1425 kJ。

（4）2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ·mol-1 ③

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol-1 ④

根据盖斯定律④-③×1/2得CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1；

正确答案：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJmol-1。

（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1 ①

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②

根据盖斯定律（①+ ②）/2得，H2O（g）=H2O（l）ΔH=-43.2 kJmol-1，则H2O（l）=H2O（g）ΔH=+43.2 kJmol-1；

正确答案：+43.2 kJmol-1。