Question

（10分）将25.0g胆矾（CuSO₄·5H₂O)溶于水配成200mL溶液，其密度为1.25g/cm³,试计算
（1）该溶液中CuSO₄的质量分数为          ,SO₄^2-的物质的量浓度为          
（2）从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL，稀释后的溶液中CuSO₄的物质的量浓度为        
（3）向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为         此时溶液中的溶质是                （填化学式）

Answer 1

(10分；每空2分） （1）6.4％  0.5mol/L
(2）0.1mol/L   (3)0.98g   NaOH和Na₂SO₄

考查物质的量浓度的有关计算。
（1）溶液的质量是200ml×1.25g/ml＝250g，溶质硫酸铜的质量是，所以溶液中硫酸铜的质量分数是；根据可知，硫酸铜溶液的浓度是，因此根据化学式可知SO₄^2-的物质的量浓度为0.5mol/L。
（2）由于在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以稀释后硫酸铜的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L。
（3稀释后的溶质中硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，而氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以根据反应反应的方程式2NaOH＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓可知，氢氧化钠是过量的，所以生成氢氧化铜的物质的量是0.01mol，质量是0.01mol×98g/mol＝0.98g。反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。