题目内容
【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数 K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A.增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.该反应达到平衡时,生成[Ni(CO)4])=4生成(CO)
C.第一阶段,在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃
D.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
【答案】C
【解析】
A.平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,所以增加c(CO),虽然平衡向正向移动,但反应的平衡常数不变,故A错误;
B.反应的速率之比等于气体的计量数之比,所以平衡时有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO),故B错误;
C.Ni(CO)4的沸点为42.2℃,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,则第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃,故C正确;
D.加热至230℃制得高纯镍,可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大,故D错误;
故选C。
【题目】一定温度下,在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。
下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/moI/L | 物质的平衡浓度moI/L | O2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 | α2 | |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 | α3 | |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 | α4 |
A. 达到平衡时, α1+α2=1
B. 达到平衡时,容器中的压强:PⅠ>PIV
C. 达到平衡时,逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D. 达平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3,则此时反应向逆反应方向进行
【题目】下图所示的实验,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
片刻后在 Fe 电极附近滴入铁氰化钾溶液 | |||
验证化学能转化为电能 | 证明温度对平衡移动的影响 | 验证 Fe 电极被保护 | 验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
A.AB.BC.CD.D