Question

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

B．pH=4的NaHA溶液：[HA^-]＞[H⁺]＞[H₂A]＞[A^2-]

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：A．溶液中遵循电荷守恒；
B．pH=4的NaHA溶液，电离大于水解；
C．醋酸钠中遵循物料守恒；
D．氨水和氯化铵的混合溶液，氨水较多，一水合氨电离大于铵根离子水解．

解答：解：A．溶液中遵循电荷守恒，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合都有[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]，故A正确；
B．pH=4的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解，则：[HA^-]＞[H⁺]＞[A^2-]＞[H₂A]，故B错误；
C．醋酸钠中遵循物料守恒，则将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中有[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故C正确；
D．氨水和氯化铵的混合溶液，氨水较多，一水合氨电离大于铵根离子水解，则会出现[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确电离、水解及电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．