题目内容
【题目】A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B ， E ．
（2）H和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 ．
（3）写出①的离子方程式： ．
（4）写出②的化学方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 ． 所发生反应的化学方程式为 ， ．
【答案】
（1）HNO3；NO2
（2）H2O2
（3）3Fe2++4H++NO 
=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）2H2O2 
?2H2O+O2↑
（5）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质，则A为Fe；与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E，结合D与E相互转化可知，B为HNO3、D为NO、E为NO2 ， 二氧化硫与H反应得到强酸F，F与C反应得到NO，则C为Fe（NO3）2 ， H与黑色粉末I可以得到氧气，故H为H2O2 ， I为MnO2 ， F为H2SO4 ． （1）由上述分析可知，B为HNO3 ， E为NO2 ， 所以答案是：HNO3；NO2；（2）H2O2和SO2生成强酸H2SO4 ， 此反应中氧化剂是H2O2 ， 所以答案是：H2O2；（3）反应①的离子方程式：3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O， 所以答案是：3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O；（4）反应②的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）Fe（NO3）2溶液中滴入NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
所以答案是：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
