题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是

A. Z元素的常见化合价为：-1、-2

B. X元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

练习册系列答案
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A. 用甲除去CO气体中的CO2气体

B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 丙向容量瓶中转移液体

D. 用丁分离互不相溶的两种液体

中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________ (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是________

（2）反应①的化学方程式___________

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________

（4）下列说法正确的是____________

A.3个反应中的NaOH都起催化作用

B.反应⑤属于加成反应

C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是

A. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2

B. 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C. 以金属钠与水反应生成H2

D. 由热电站提供电力电解水产生H2

下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是

A. B. C. D.

下列冶炼金属的方法错误的是

A. 电解熔融氧化铝制铝 B. 加热氧化银制银

C. CO还原铁矿石制铁 D. 电解食盐水制钠

我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

A. 该电池工作时将电能转化为化学能

B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

C. 负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

D. 铝片发生还原反应

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