Question

某无色气体A中可能含有SO₂、CO₂、NO₂、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀．试回答：
（1）气体A中肯定不存在的气体是

 

，理由是

 

；
（2）气体A中肯定含有的气体是

 

，理由是（用方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：由A为无色气体，所以一定不会存在红棕色的二氧化氮气体；白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子，气体A中一定存在二氧化硫，写出二氧化硫与氯气反应生成硫酸、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的化学方程式．

解答：解：（1）某无色气体A中可能含有SO₂、CO₂、NO₂、HCl气体中的一种或几种，所以气体A中一定不会存在红棕色的二氧化氮气体，
故答案为：NO₂；NO₂是红棕色气体；
（2）将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明气体中存在二氧化硫气体，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl、BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；另一份取出少量加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀，由于混合气体通入了氯水，所以无法确定是否存在氯化氢气体，
故答案为：SO₂；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl、BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题考查了常见气体的检验、二氧化硫的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见气体的化学性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．