Question

按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（　　）

A．最外层电子数

B．原子半径

C．非金属性

D．单质的氧化性

Answer 1

分析：C、N、O、F位于周期表相同周期，原子序数依次增大，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强．

解答：解：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，最外层电子数依次为4、5、6、7，最外层电子数依次增多，故A不选；
B．C、N、O、F位于周期表相同周期，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，故B选；
C．C、N、O、F位于周期表相同周期，原子序数依次增大，非金属性逐渐增强，故C不选；
D．非金属性：C＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，所以单质的氧化性逐渐增强，故D不选．
故选B．

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相关递变规律．