题目内容
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
分析：根据反应式Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，以此解答该题．
解答：解：在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，由此可知正极上参加反应的物质为MnO2和H2O，
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的电极反应的判断，为高考常见题型，难度不大，注意从化合价的角度分析原电池的两极反应．
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碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
| A．Zn | B．碳棒 | C．MnO2 | D．MnO2和H2O |