Question

【题目】下列是中学常见的仪器或装置：

请回答下列问题：

(1)分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要选用的仪器是________(填代号，下同)，还需要的玻璃仪器有________种(填数字)。

(2)除去乙烷中的少量乙烯，选择装置________，试剂名称是________。

(3)实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢，发生装置选择A而不选择C，其主要原因是__________________________。使用C装置制备气体时，必须将长颈漏斗下端插入液面下，目的是_______________________________________。

(4)用D装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应，能证明已发生反应的实验现象是___________________________；

导出气体中一定含有的气体是________。

Answer 1

【答案】(1)E 5

(2)B 溴水

(3)分液漏斗能控制加入液体的速度 防止气体逸出

(4)淡黄色粉末变白色 SO2

【解析】(1)硝基苯和苯互溶，但沸点不同，采用蒸馏法分离这两种有机物。需要的玻璃仪器共有6种：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶。(2)除去乙烷中的乙烯可以用溴水，选择装置B(相当于洗气瓶)。乙烯与溴水反应生成的1，2二溴乙烷是液体，从而达到除杂的目的。(3)制备气体时，A装置中的分液漏斗可以分批次加入液体且能控制加入液体的速度，而C中长颈漏斗只能一次加入液体，且无法控制加入液体的速度。(4)类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，因Na2SO3能继续被O2氧化生成Na2SO4，故过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4，SO2不会完全反应。