题目内容
【题目】下列是中学常见的仪器或装置:
请回答下列问题:
(1)分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯,需要选用的仪器是________(填代号,下同),还需要的玻璃仪器有________种(填数字)。
(2)除去乙烷中的少量乙烯,选择装置________,试剂名称是________。
(3)实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢,发生装置选择A而不选择C,其主要原因是__________________________。使用C装置制备气体时,必须将长颈漏斗下端插入液面下,目的是_______________________________________。
(4)用D装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应,能证明已发生反应的实验现象是___________________________;
导出气体中一定含有的气体是________。
【答案】(1)E 5
(2)B 溴水
(3)分液漏斗能控制加入液体的速度 防止气体逸出
(4)淡黄色粉末变白色 SO2
【解析】(1)硝基苯和苯互溶,但沸点不同,采用蒸馏法分离这两种有机物。需要的玻璃仪器共有6种:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶。(2)除去乙烷中的乙烯可以用溴水,选择装置B(相当于洗气瓶)。乙烯与溴水反应生成的1,2二溴乙烷是液体,从而达到除杂的目的。(3)制备气体时,A装置中的分液漏斗可以分批次加入液体且能控制加入液体的速度,而C中长颈漏斗只能一次加入液体,且无法控制加入液体的速度。(4)类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2,因Na2SO3能继续被O2氧化生成Na2SO4,故过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为:Na2O2+SO2===Na2SO4,SO2不会完全反应。
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