①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba2>Be(OH)2③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+⑤气态氢化物沸点:HF＞HClA. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2

③非金属性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

练习册系列答案

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苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

下列离子组能以较大浓度共存的是（）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

下列试剂的保存或使用正确的是

A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A. 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘

B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验?

工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。

（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。

（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；

（4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。

（6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。

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