题目内容

下列各组化合物中，化学键类型相同的是(    )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2D．HCl和NaOH
   AC
   B项，Na2O中只有中离子键，Na2O2中除离子键外还有共价键。D项，HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+BC+D　B+E====2D
（1）写出A的电子式______________。
（2）写出B的化学式______________。
（3）写出D的电子式______________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。
用电子式表示下列物质的结构：
(1)CaCl2_______________________________________________。
(2)NH4Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)2___________________________________________。
(4)Na2O2_____________________________。
(5)Na2S______________________________。
(6)MgO______________________________。
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　　）
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D．PCl3是非极性分子
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
点如下：
粒子代码：a     b     c     d     e     f     g
原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
电荷数：  0  1+  1-  0  2+  1+  0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。
【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4易溶于下列______．
A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸镍溶液．
下列各组物质中互为同位素的是                                                            （   ）
A．和B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多培，原因是（     ）

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