Question

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类

D. 气体A是NO

Answer 1

【答案】A

【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A错误；B. 根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C．在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D．根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。