乙醛酸是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一.可用草酸电解制备.装置如图所示.下列说法不正确的是A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-＝OHCCOOH+H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后.硫酸溶液的pH不变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O

C．电解时石墨电极上有O₂放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

D

试题分析：由题目提供的信息可知草酸（HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸（OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨电极应该与电源的正极相连，作阳极。阳极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+ O₂↑,产生氧气。Pb电极为阴极，阴极发生还原反应，反应的方程式为HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O。由上述电极反应式可以看出，H₂SO₄的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的酸性减弱，溶液的pH会增大。因此错误的选项为D.

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A．铅笔端作阳极,发生还原反应

B．铂片端作阴极,发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极,b点是正极

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

工业上利用铬铁矿(FeO

Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO₄²^－＋6S＋7H₂O＝4Cr(OH)₃↓＋3S₂O₃²^－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的实验装置如下图所示（已知：2CrO₄²^－＋2H^＋

Cr₂O₇²^－＋H₂O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na^＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是

A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

B．c为铁，d为锌

C．用含Zn²⁺的盐配成电解质溶液

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安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe₃O₄、菱铁矿FeCO₃、锰矿（MnO₂和MnCO₃）石棉Mg₃Si₃O₇(OH)₄等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K₂FeO₄）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
① ②
（2）石棉化学式为Mg₃Si₃O₇(OH)₄也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn²⁺形式存在，且滤渣A中无MnO₂原因                         。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式。
K₂FeO₄被誉为绿色高效水处理剂的原因是。