题目内容
把等质量的金属镁分别放在:①纯氧气(O2)中;②二氧化碳气体中;③空气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量分别对应的是w1g,w2g和w3g。以上三者的关系正确的是
A.w1>w2>w3 B.w3>w1>w2
C.w3>w2>w1 D.w2>w1>w3
【答案】
D
【解析】镁在氧气,空气或二氧化碳中燃烧反应的化学方程式共有:
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO23MgO+C
由于镁在氧气中燃烧只生成MgO,而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C;所以W2>W1。而镁在空气中燃烧,除生成MgO外,还有少量Mg3N2。
设1mol镁完全与O2反应生成1molMgO,其固体质量为40g;1molMg与氮气完全反应,生成1/3molMg3N2。固体质量为33.3g,故题中生成的固体质量应在40g与33.3g之间。所以有W1>W3。综合上述分析,得关系式为W2>W1>W3。
练习册系列答案
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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气,(2)空气,(3)二氧化碳气体中完全燃烧,得到的固体质量分别是W1、W2、W3,三者的大小关系是( )
A、W1>W2>W3 | B、W1=W2=W3 | C、W3>W1>W2 | D、W3>W2>W1 |