题目内容
【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意 .
【答案】(1)3.0;(2)1000;(3)295.0;用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;(4)偏小;(5)将稀释后的硫酸冷却到室温。
【解析】试题分析:(1)根据c = 1000ρw%/M,代入数值,c =" 1000" × 1.18 × 25%/98mol·L-1= 3.0mol·L-1;(2)因为配制1000mL硫酸,因此使用容量瓶的规格为1000ml;(3)根据稀释前后溶质的物质的量守恒,因此有:480 × 10-3× 0.5 + 150 × 10-3× 3 + V × 10-3× 18 =" 1000" × 10-3× 6,解得V = 295.0mL,用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;(4)根据c = m/MV,没有对玻璃棒和烧杯洗涤,造成溶质的质量减少,因此所配溶液浓度将偏小;(5)浓硫酸与水放出热量,要恢复到室温状态下,否则所配溶液浓度偏大。
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