A是一种常见的单质.B.C为中学常见的化合物.A.B.C均含有元素X.它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去).下列判断正确的是( )A．X元素不一定为非金属元素B．单质A可能是Cl2不能是SC．反应①和②一定为氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A．X元素不一定为非金属元素

B．单质A可能是Cl2不能是S

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．反应①和②互为可逆反应

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某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1）A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为。

（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是（填序号）。

【SO2浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是。

在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )

A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)2不具有两性

D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

M( )广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)：

已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。

(2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。

(3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。

(4)反应⑥的化学方程式_____________________。

(5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。

利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )


A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂	B．萃取操作过程中的放气	C．定量测定化学反应速率	D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

下列化学用语正确的是( )

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．乙烯的分子式：CH2=CH2

C．羰基硫(OCS)的比例模型：

D．氯离子的结构示意图：

下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( )

A．常温下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO3<Na2CO3

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，

写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________。

(用化学方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物_________________________。

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