题目内容
（12分）
（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 （“是”或“否”）相等，理由是 。
① 温度、催化剂
②其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大等等
（2）① 3X + Y2Z； ② 0.05mol/(L·min)； 是，2min时，反应达到了平衡，各物质的物质的量浓度不再改变，反应速率也不再改变。
解析:（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应条件可判断，在实验中主要考虑的是浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据实验现象可知其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大，使用催化剂化学反应速率增大。
（2）根据图像可判断，X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到2min时，X、Y、Z的变化量（mol）分别是0.3、0.1、0.2，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为
3X + Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以从开始至2min，Z的平均反应速率为
。由图像可判断，反应进行到2min时，各种物质的物质的量均不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，因此2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率是相等的。
