Question

【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质

C. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．往NaCl溶液中通氨气、二氧化碳，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；

B．镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B错误；

C．反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+，故C正确；

D．粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，过滤后在加入盐酸，故D错误。

故答案选C。