题目内容

（8分）化合物A的元素分析结果为：含C元素85.6%、H元素14.40%。将0.5000g化合物A，在0℃和0.1MPa条件下催化加氢可以吸收100mL氢，A经O3和Zn/H2O作用后只得到一种醛，试推测化合物A的可能结构式（注意构型），并用系统命名法命名化合物A。

A的可能结构和命名如下：

　　（1分） 顺-4-辛烯（1分）

　　（1分） 反-4-辛烯（1分）

　　　　　（1分）顺-2,5-二甲基-3-己烯（1分）

　　　　　（1分）反-2,5-二甲基-3-己烯（1分）

练习册系列答案
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2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．
完成下列填空：
（1）关于14N与15N的正确说法是
c
c
；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于
极性或非极性
极性或非极性
分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
b、c
b、c
；
a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的键角：CH4
＞
＞
 P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式
2s22p1
2s22p1
；B原子核外的电子处在
3
3
个不同的能级上．

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．

完成下列填空：

1、关于14N与15N的正确说法是________；

a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中

b、单质：14N2与15N2互为同位素

c、电子层结构：14N与15N完全相同

d、原子半径：14N小于15N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________分子．(填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)

2、NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是________；

a、H3O+

b、CH4

c、P4

d、NH3

分子中的键角：CH4________P4(填：“＞”、“＝”或“＜”)．

3、H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：________．

4、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式________；B原子核外的电子处在________个不同的能级上．

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：

（1）关于14N与15N的正确说法是            ；

a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素

c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于            分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

（2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是              ；

  a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3

分子中的键角：CH4         P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：

                                                     。

（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                  ；B原子核外的电子处在           个不同的能级上。

 

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