题目内容
【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g
D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
【答案】D
【解析】1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为-1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2 NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，故C错误。根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO-)+ n(OH-)= n(Na+)+ n(H+)，溶液呈中性，则n(OH-)= n(H+)，所以n(CH3COO-)= n(Na+)= 1mol，故D正确。
应用题作业本系列答案【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。
（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。
（4）下列离子方程式书写正确的是____________
A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑
B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
（5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。
（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________