Question

已知在一定条件下2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，放出的热量为Q₁；向另一相同容器中加入2 mol SO₃，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q₂，则下列关系中正确的是(　　)

A．Q>Q₁>Q₂       B．Q₁>Q₂>Q      C．Q₁>Q>Q₂     D．Q₁＝Q₂>Q

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1可以知道，2 mol SO₂和1 mol O₂完全反应放出的热量是Q kJ，转化率为90%，放出的热量为0.9Q kJ，即Q₁＝0.9Q，2 mol SO₃在同一条件下只能转化10%，则吸收的热量为0.1Q kJ，Q₂＝0.1Q，则Q>Q₁>Q₂

考点：考查热化学方程式的含义及平衡移动原理。

点评：本题综合考查化学平衡和热化学方程式，只有正确理解热化学方程式含义才能解决此题，难度较大。