题目内容

用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重（　　）
A．80mgB．160mgC．320mgD．640mg
A
电解液中生成的H+的物质的量为：（10－2—10－6）× 0.25=2.5×10－3mol
由电解反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知阴极铜的质量为80mg
故答案为A
练习册系列答案
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（15分）
（1）电解精炼铜阳极的主要反应是        ，还会发生的反应有     （任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。
（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？
以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7
某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
 
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为                                  。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为                              。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为                        。
（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为                                   。
用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是
A．M的相对原子质量为5.6ax/b　　　
B．电解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极
用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为  (    ) 
A．13B．12C．8D．1
用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液，然后加入物质乙，能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，符合上述条件的组合是
 
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A．



固体
B．


H2SO4
H2O
C．



稀盐酸
D]
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2

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