题目内容

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是
A．H2　和　COB．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸
D
上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳，
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑      每个Na2O2 相当于增加了1个H2
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑   每个Na2O2相当于增加了1个CO
所以只要满足CO、H2、Cm(H2O)n这种最简式的化合物反应后固体的质量均不变，只有D不符合Cm(H2O)n
点评：本题利用质量守恒定义，找到最终增加质量的来源，这是解题的关键。
练习册系列答案
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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （  ）
A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
B．23 g NO2含有的氧原子数为NA
C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
D．22.4L H2中含有的氢分子数为NA
现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（   ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)
A．1∶2∶3　　B．3∶1∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为(    )
A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14
（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．27g铝的原子最外层电子总数为NA
B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
下列叙述中正确的是是（   ）
A．氢氧根离子的摩尔质量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol
C．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同
D．0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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