题目内容

把2.3 g钠投入到97.7 g水中，反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是（   ）
A．2.3%B．4.0%C．大于4.0%D．小于4.0%
C
溶液的质量=m（Na）+m（水）-m（H2）<100 g,故w(NaOH)>4.0%。
练习册系列答案
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实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。
（1）装置②中所盛溶液最好选用____________。

图2-16
A.饱和食盐水
B.饱和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水
D.NaCl溶液
（2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）接接接，其中②③④之间的仪器接口按顺序应为（用接口标识A、B、C……填写）。
（3）装置②的作用是，发生反应的离子方程式是_______________。
下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(    )
A．都是银白色的质软金属,密度都很小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高
下列各种元素，在自然界中无游离态的是（ ）
A．氧B．氮C．钠D．碳
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（   ）
A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-数目增大，有H2放出
根据你对金属钠性质的了解，完成下列问题。
（1）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）在实验室中金属钠一般应保存在           中，原因：①                                  ,
②                                                                                                                          ,
③                                                                                                                          。
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
关于钠的性质，下列叙述不正确的是（ ）
A．钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗
B．极易与水反应，因为它的氧化性很强
C．钠与硫化合时很剧烈，甚至会发生微爆声
D．实验室常将金属钠保存在煤油中
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（   ）
A．此反应是氧化还原反应
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂
D．在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为
一定量NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态，进行下列实验：①若将生成物依次通过足量的Na2O2和足量的浓硫酸时，Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；②若将生成物依次通过足量的浓硫酸和足量的Na2O2时，则浓硫酸增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是(    )
A．c＞a＞d＞bB．a＞b＞c＞d
C．d＞c＞b＞aD．b＞a＞d＞c

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