[题目]A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.A原子无中子.B的单质在空气中含量最多.C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1.回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置是 ,E元素的元素符号为 .它能形成E+的原因为 .(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为.(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物.其原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。

【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定

（2）

（3）水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键

2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n＝4，所以E是Cu。

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。

（2）S的原子序数是16，根据核外电子排布规律可知D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。

练习册系列答案

A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通电时，H+向阴极室移动

C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积

D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响

【题目】120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______

（2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

（1）仪器c的名称为___________，温度计的作用是___________________________。

（2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入8.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是___________________;

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（5）在该实验中，a的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL

【题目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. b点pH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1

C. c点：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C
C	向某溶液中滴加足量盐酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中含有S2-和 SO32-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动