题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
D

试题分析：A、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数分别为6NA、7NA，故错；B、苯分子中没有完全意义上的碳碳双键，故错；C、NH3和HCl的混合气体发生反应生成氯化铵固体，故错。故选D。
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键。
练习册系列答案
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将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是(　 　)
A．2.24LB．4.48LC．6.40 LD．12.8L
用NA­表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                （   ）
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8 NA­
B．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA­
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA­
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3 NA­
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
离子
Mg2+
Al 3+
　物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
 
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω="17c/(1000ρ)"
C．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的叙述中正确的有
A．12g金刚石中含4个C-C共价键
B．2L 0.5 moI．盐酸溶液所含的HCI分子数目为
C．标准状况下，2.24L含有的原子数为0.5
D． 7.1 g与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0,2
如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）                                               
A．B．C．D．
将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为      g。

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