题目内容

废水中含有油类、氰化物、硫化物等常用的处理方法是
A.物理方法B.氧化还原法C.沉淀法D.生物方法
B
废水的处理方法一般有中和法、沉淀法和氧化法,而油类、氰化物、硫化物具有一定的还原性,可通过加入氧化剂的办法氧化除去。故选B
练习册系列答案
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(14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为                                 ;△H<0。该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                      
(3)一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是   

A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol?L1?min1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
巳知 

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
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