题目内容
【题目】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 ( )。
A. S2O32－是还原剂
B. Y的化学式为Fe2O3
C. a＝4
D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A．因S元素的化合价升高，则S2O32-是还原剂，故A正确；B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；D．反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有1molO2参加反应，转移的电子为1mol×2×（2-0）=4mol，故D正确；故选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。