题目内容

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O

C．CH4分子的比例模型：

D．HC1O的结构式：H—O—C1

练习册系列答案
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下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ）

A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中

C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )

A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是

实验目的

试剂

试管中的物质

A

苯环对甲基的影响

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

B

比较Br—、Fe2+和I—的还原性

氯水

①FeBr2溶液②FeI2溶液

C

苯分子中没有碳碳双键

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

探究接触面积对反应速率的影响

VmL、cmol/L的盐酸

①ag大理石块②ag大理石粉

过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式： 。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤

方案

现象

结论

Ⅰ

取反应后的溶液分别装于A、B试管中

Ⅱ

Ⅲ

下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

下列说法中，正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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