题目内容

根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

练习册系列答案
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)= c(HRO3－)+2c(RO32﹣)

B. 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)＞c(CH3COOH)，则：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D. 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11

的氨水中由水电离出的c(H+)：①＞③＞②

密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．8倍。下列说法中正确的是

A．m+n＞p B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O合成路线为：

己知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq)+4NH3(aq) ；(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

(1)流程图中气体X的主要成分_______（填化学式），步骤1需要加什么酸_______（填名称）。

(2)有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由____________；请另外再提出一种合理的实验方案________（不要求具体的实验步骤）。

(3)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是______；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______，然后________。

向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是( )

A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

B. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O

C. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+ CO2= HCO3-

D. 当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:1

W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )

A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

D. X的单质在水溶液中可置换出W

下列表示不正确的是( )

A. KOH的电子式： B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型： D. S原子的结构示意图：

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积仍是10L．下面各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

①CH4　C2H4　②CH4　C3H6　③C2H4　C3H4　④C2H2　C3H6．

A. ①③ B. ② C. ②④ D. ①④

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