题目内容

下列说法正确的是

A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

练习册系列答案
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(1)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

①蚕丝的主要成份为________(填字母)。

a. 多糖　　　　　　b. 蛋白质　　　　　c. 油脂

②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 　　c. 有机高分子材料

③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是________(填字母)。

a. 高密度 b. 高强度 　　c. 高韧性

品名：果肉果冻

配料表：水、白砂糖、桔子

果肉(≥15%)、魔芋粉。

食品添加剂：卡拉胶、黄原

胶、柠檬酸、氯化钾、桔子

香精、甜密素、柠檬黄、诱

惑红、山梨酸钾

(2)某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。

②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。　

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式__________________。

(3)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式_________________。

③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式____________________。

某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

用NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA电子电量，则阳极产生气体22.4L

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

某铅氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 mol•L-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

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