下列判断错误的是( )A. 沸点:NH3＞PH3＞AsH3B. 结合质子的能力:OH-＞CH3COO-＞Cl-C. 酸性:HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4D. 碱性:NaOH ＞Mg3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列判断错误的是（）

A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B. 结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

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在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是（）

A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变

C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（）

A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）

A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中

C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

下列说法正确的是（）

A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（）

A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性

C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤	方案	现象	结论
Ⅰ	取反应后的溶液分别装于A、B试管中
Ⅱ
Ⅲ

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