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下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A.亚硫酸
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.胆矾溶液
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B
略
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(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为
,⑤和⑥反应的化学方程式为
。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为
,
⑨转变为⑩的化学方程式为
。
由⑨转变为⑩的反应现象为
已知Fe
2
O
3
在高炉中有下列反应:Fe
2
O
3
+CO→2FeO+CO
2
,反应形成的固体混和物(Fe
2
O
3
、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 m
Fe
︰m
O
表示
(1)上述固体混和物中,m
Fe
︰m
O
不可能是
(选填 a、b、c多选扣分)
(a)21︰9 (b)21︰7.5 (c) 21︰6
(2)若m
Fe
︰m
O
=21︰8,计算Fe
2
O
3
被CO还原的百分率
(3)设 Fe
2
O
3
被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中m
Fe
︰m
O
的关系式为(用含m
Fe
、m
O
的代数式表示)。 A%=
请在下图中画出A%和m
Fe
/m
O
关系的图形
(4)如果 Fe
2
O
3
和CO的反应分两步进行:
3Fe
2
O
3
+CO→2Fe
3
O
4
+CO
2
,Fe
3
O
4
+CO→3FeO+CO
2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m
Fe
︰m
O
(令m
Fe
︰m
O
=21︰a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。
混和物组成(用化学式表示)
a的取值范围
若把Fe
3
O
4
看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe
2
O
3
,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO
2
)
2
。根据化合价规则和这种书写方法,Pb
3
O
4
可以分别写作
和
。等物质的量的Fe
3
O
4
和Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe
3
O
4
、Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应的化学方程式
,
。
(6分)某实验人员做了下列实验:将一定量1.00mol/L CuSO
4
溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热,得到一种红色固体Cu
2
O,质量为2.88g。经分析发现X中含SO
4
2
—
。试通过计算确定X的化学式。
下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B
钠和氧气在加热条件下进行反应
该反应为吸热反应
C
碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
氯化亚铁能不能由化合反应制得(若能写出反应的化学方程式,若不能简单说明理由)________________________________________.
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是
A.H
2
SO
4
B.C
2
H
5
OH
C.C
6
H
6
D.CH
3
COOH
1 g CuO和木炭粉的混合物,在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却,质量变为 x g,
若反应中只产生CO
2
。
(1)实验中有
g CuO被还原, (2)x的取值范围是
。
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