Question

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为

 

；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有

 

 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为

 

；
（4）反应⑤的离子方程式为

 

；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

分析：（1）根据S的物理性质分析；
（2）SO₂具有能漂白某些有色物质；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
（4）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（3）在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，浓硫酸表现为酸性和氧化性，当有2mol硫酸参加反应时，有1mol被还原，根据铜的质量可结合方程式计算．

解答：解：（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为淡黄色，故答案为：淡黄色；
（2）SO₂具有能漂白某些有色物质，则SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性，故答案为：漂白性；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，所以化合物A的化学式为：SO₃，故答案为：SO₃；
（4）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，其反应的化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂，则其离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，
  Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   被还原H₂SO₄
 1mol                                    1mol
 0.5mol                                  n
 n=0.5mol，
故答案为：0.5．

点评：本题考查了硫及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意Cu与浓硫酸的反应中氧化剂的量的求算．