题目内容
标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是
- A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
- B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
- C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
- D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
C
NO2溶于水的方程式是3NO2+H2O=2HNO+NO,所以根据体积差可知,参加反应的NO2是3.36L,所以原混合气中NO是1.12L,生成硝酸是0.1mol,浓度是1.0mol/L,反应中转移0.1mol电子。剩余气体是NO,氮元素和氧元素的质量之比是7︰8,所以选项AD正确,BC是错误的,答案选C。
NO2溶于水的方程式是3NO2+H2O=2HNO+NO,所以根据体积差可知,参加反应的NO2是3.36L,所以原混合气中NO是1.12L,生成硝酸是0.1mol,浓度是1.0mol/L,反应中转移0.1mol电子。剩余气体是NO,氮元素和氧元素的质量之比是7︰8,所以选项AD正确,BC是错误的,答案选C。
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