Question

标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

1. A.
   所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L^-1
2. B.
   剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
3. C.
   原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1
4. D.
   反应过程中转移的电子总数为0.1mol

Answer 1

C
NO₂溶于水的方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO＋NO，所以根据体积差可知，参加反应的NO₂是3.36L，所以原混合气中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，浓度是1.0mol/L，反应中转移0.1mol电子。剩余气体是NO，氮元素和氧元素的质量之比是7︰8，所以选项AD正确，BC是错误的，答案选C。