题目内容
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0
4s末浓度／(mol/L) 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
春雨教育同步作文系列答案| N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度mol/L | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s） |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s） |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s） |
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写出能用该表达式表示的反应方程式：________；
⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） 
I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
II．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）（1分）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
|
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为