题目内容

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
C
A 错，加水稀释溶液，并不是所有离子浓度都降低，加水稀释氨水，c(H＋)增大
B 错盐酸与醋酸的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量也相等，所以消耗NaOH的体积相同
C 对NaOH是强碱，稀释100倍后，PH=9，氨水是弱碱，存在电离平衡,加水稀释，平衡右移，c(OH－)应大于NaOH溶液中的c(OH－)，pH>9
D 错pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
练习册系列答案
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在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④
下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍
下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是    （   ）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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