题目内容
【题目】有报道称以硼氢化钠（NaBH4，强还原剂）和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电极b作正极，发生还原反应
B. 该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区
【答案】C
【解析】
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，然后再结合原电池的工作原理分析可得结论。
A．电极b为原电池的正极，发生还原反应，故A说法正确；B．负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B说法正确；C．正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na＋从a极区移向b极区，当有1mol H2O2参加反应，转移电子为2mol，相应有2mol Na＋转移，故D说法正确；答案选C。
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