题目内容

下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（　　）
A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
A．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．用稀硫酸与锌粒反应制取H2，属于置换反应，为氧化还原反应，故B不选；
C．用H2O2与MnO2作用产生O2，有单质生成，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
练习册系列答案
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一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
A
B
Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．
下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A．2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
水做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O?HCl+HClO
B．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2
C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．电解食盐水：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铝的表面生成致密的薄膜
B．燃料的燃烧
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．钢铁的锈蚀
已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
（5）又已知MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______．
下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧
B．锌粒与稀硫酸
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液
D．红热木炭跟水蒸气反应
下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+CuO
高温
.
H2O+Cu
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
下列变化中，必须加入氧化剂的是（　　）
A．CuO→CuB．CO2→COC．O2→H2OD．Cl-→Cl2

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