题目内容
不能使橙色溴水层变为无色的是
A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．锌粉 D．KI 溶液
53天天练系列答案下列实验操作能达到目的的是：
实验目的 | 实验操作 | |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 |
D | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入装有品红溶液的试管中 |
和FeCl3溶液中下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两只试管，分别加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3 |
D | 测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S>C |
（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
（2）仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。