题目内容

将2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等体积混合．计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）

解：设体积都为VL，则
n（ CuSO₄）=2Vmol；n（H₂SO₄）=VmoL；n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2VmoL；n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=2Vmol+Vmol=3Vmol．
（1）c（CuSO₄）= $\text{[math]}$ =1.0mol/L，c（H₂SO₄）= $\text{[math]}$ =0.5mol/L．
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.0 mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.5 mol/L；
（2）c（H⁺）= $\text{[math]}$ =1mol/L，c（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ =1.5mol/L．
答：H⁺的物质的量浓度为1.0 mol/L、SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol/L．
分析：根据体积和物质的量浓度可以计算各粒子的物质的量，用c= $\text{[math]}$ 结合溶液混合前后溶质的物质的量不变计算溶液中各粒子的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

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（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）

在298K、1.01×10⁵Pa，将22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反应，测得反应放出热量为akJ．已知该条件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出的热量为bkJ．则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（2b-a）kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=+（4a-b）kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） H=-（4a-b）kJ?mol^-1

D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） H=-（8a-2b）kJ?mol^-1

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
请回答：
（1）C（s）和O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为

．
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是

．
（3）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
则：①在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为

．
②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点主要有

．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理

次才能达到目的．

将2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度。（可认为体积具有加和性）