题目内容

如下图所示：晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
A
根据题意，晶体中每个阳离子A或每个阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，说明晶体中阴、阳离子个数之比为1∶1，因此该晶体的化学式为AB。
练习册系列答案
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下列变化中，不存在化学键断裂的是                                                       （   ）
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
下列各组金属沸点高低顺序正确的是(　　)
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：Li＜Na＜K
B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型
下列关于化学键和晶体的说法正确的是               （   ）
A．离子晶体中只有离子键
B．非金属元素只能形成共价键
C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高
D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高
二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。
分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中(    )
A．范德华力无方向性和饱和性
B．占据晶格结点的粒子是原子
C．化学键是共价键
D．三者都是
在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是
A．a molB．2a molC．3a molD．4a mol
（6分）请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：                                            
                                                                         
                                                                         。
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
 
C－O
C=O
C≡O
CO
357．7
798．9
1071．9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154．8
418．4
941．7
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有       个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：                                                             
                                                                          。

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